Parcijalni pritisak vodene pare je vrlo nizak, mnogo je niži od pritiska zasićene pare čiste vode pri istoj temperaturi, pa ima snažno higroskopno svojstvo. Ravnoteža između tečnosti i pare je dinamička ravnoteža u kojoj je brzina kojom molekuli prolaze kroz površinu tečnosti u paru jednaka brzini kojom se molekuli vraćaju iz pare u tečnost. Budući da je draž molekula litijum-bromida u rastvoru litijum-bromida za molekule vode snažna nego što je privlačnost između molekula vode, također zbog postojanja molekula litijum-bromida u zapremini tečnosti u jedinici i smanjenja broja molekula vode, tako da isti uvjeti temperature, broj jedinične zapremine pare površina tečnosti u molekulskom broju unutrašnjih voda manji od molekule vode površinske vode.
Zbog visoke tačke ključanja litijum-bromida, usvojite temperaturni opseg ne isparljiva, pa je ukupna otopina u ravnoteži, a pritisak pare jednak pritisku vodene pare, što je jednako poznatoj otopini litijum-bromida na površini parcijalni pritisak vodene pare manji od pritiska zasićene pare čiste vode, i što je veća koncentracija ili temperatura niži parcijalni pritisak vodene pare.
Ako je zasićeni pritisak isparavanja vode veći od 0,85kPa, poput pritiska od 1kPa (ekvivalentno temperaturi zasićenja od 7 ℃), rastvor litijum-bromida ima sposobnost da ga apsorbuje, odnosno litijum-bromidnu vodu rastvor ima sposobnost apsorpcije vodene pare na temperaturi nižoj od nje, što je jedan od mehanizama apsorpcionog frižidera litijum bromida. Slično tome, ako je pritisak isti, temperatura zasićenja otopine mora biti viša od temperature zasićenja vode, a vodena para koja se stvara u otopini uvijek se pregrije.
